ડેનિયલ કોષના $E_{cell}$ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ લખો.

(N/A) ડેનિયલ કોષની પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.
આ કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
અહીં,$n = 2$ (રેડોક્ષ પ્રક્રિયામાં સ્થાનાંતરિત થયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા).
તેથી,સમીકરણ આ મુજબ થશે: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.